一、选择题（共15题）
1．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH C．铜片
B．石灰水 D．氨水
2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质的推测正确的是( )
A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3
3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ C．③④⑤
B．①②③ D．①②③④⑤
4．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 溶度积 硫化亚铁 6.3×10－18 硫化铜 6.3×10－36 硫化锌 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L
－1
Na2S溶液时Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( ) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ C．Zn2、Fe2、Cu2
＋
＋
＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ D．Cu2、Fe2、Zn2
＋
＋
＋
5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe2还原为Fe
＋
7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
－2＋
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
8．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
9．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
10．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl 1.8×10－10 Ag2SO4 1.4×10－5 Ag2S 6.3×10－50 AgBr 7.7×10－13 AgI 8.51×10－16 下列说法正确的是( ) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×105 mol·L1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL 约20滴)0.1
－
－
mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
11．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
－－
5Ca2＋(aq)＋3PO3已知Ca5(PO4)3F(s)4(aq)＋OH(aq)。
的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是( )
A．饮用纯净水
－
B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO34
C．在饮用水中加入适量的氟化物添加剂 D．在牙膏中加入氟化物添加剂
12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
13．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
14．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 15．下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)该固体可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS) － Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)， Ag2S(s)＋2Cl(aq) － D．向2 mL浓度均为1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 二、非选择题（共6题） 16.已知25 ℃ 时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39。 (1)该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常数为 (列式并计算)。 (2)向0.001 mol·L－1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为 (lg 5＝0.7)。 17．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，Ksp(PbI2)＝4×10－9，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)为 。 18．“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10 －11 PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数 ，Ksp(CaF2)＝1.05× 10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝ 。 19．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 20．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10(1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________； ③若改加AgBr固体，则c(I－)____________，而c(Ag＋)____________。 (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积浓度为4×10 －3 －13 －17 、AgI的Ksp＝8.3×10 。 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是______________(填化学式)；若向其中 再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为________________________________________ ________________________________________________________________________。 21．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 溶度积(25 ℃) 完全沉淀时的pH范围 (1)在溶液A中加入NaClO的目的是____________________________ (2)在溶液B中加入CuO的作用是_______________________ (3)操作a的目的是__________________________________________ (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_____________________________________。 Fe(OH)2 8.0×10－16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10－20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10－38 3～4 参考答案 1答案：A 2答案：C 3解析：选A ①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。 4解析：选B 组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。 5解析：选C 在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag ＋ )，c(Cl)>c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生 －－ 成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。 6解析：选A 根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋转化为Fe3＋以Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH＋4，C错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。 7解析：选C 就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。 8解析：选B Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，A － 项错误；NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的沉淀 溶解：平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，D项错误。 9解析：选B 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。 10解析：选D A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c(Ag＋)＝[0.1 mol·L－1×(1/20) mL]/5 mL＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·L－ 1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化银的 Ksp，故会有白色沉淀生成， 错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 mol·L－1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，正确。 － 11解析：选A 在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO34会促使Ca5(PO4)3OH的溶 解平衡向左进行，有利于牙齿的保护；在饮用水或牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿。 12选D 胃液中为盐酸环境，难溶碳酸钡在胃液中能被溶解产生有毒的可溶性钡盐，A、B项错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)＝KspBaSO4＝1.05×105mol·L1>1.0×106mol·L1， ＋ － － － － 故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－6mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C项错误；KspBaSO41.1×10用0.36 mol·LNa2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba)＝＝－ 0.36cSO24 －1 2＋ －10 mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，不会引起钡离子中毒，D项正确。 13答案 B 解析 A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) －2＋ ＋2OH－(aq)，NH＋4与OH反应，而使平衡右移，c(Mg)增大；C项，Ksp只与温 度有关；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。 14答案 C 解析 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。 15答案 B cFe3＋cFe3＋·c3OH－Ksp[FeOH3]8×10－39 3 16解析：1)K＝3＋＝3＋3＝ －＝－14×3＝8×10。3KwcHcH·cOH1×10 (2)c(OH)＝2×102.3。 －12 － 3 38×10－393Ksp ＝8×10－36＝ －33＋＝cFe10 ＋ 10－14Kw－3 ，c(H)＝，pH＝－lg c(H＋)＝3－lg 5＝－＝－12＝5×10 cOH2×10 cFe3＋Ksp[FeOH3]8×10－39 3 [答案] (1)K＝3＋＝＝－14×3＝8×10 (2)2.3 3KwcH1×10KspPbI2＋ c2I－cPb2KspPbI24×10－9 18 17解析：K＝2－＝＝＝－28＝5×10。 cSKspPbSKspPbS8×10 cPb2＋答案：5×1018 cMg2＋cMg2＋×c2F－KspMgF27.35×10－11 18解析：＝＝＝＝0.7。 cCa2＋cCa2＋×c2F－KspCaF21.05×10－10答案：0.7 19答案：(1)BaCO3(s) －2－ Ba2＋(aq)＋CO2HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO33(aq)， － ===H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO23结合生成CO2和 H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (2)用水洗涤AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减 少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 20答案 (1)①变小 ②不变 ③变小 变大 (2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Br－(aq) 解析 (1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。 (2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1。因Ksp(AgI) 会有AgBr转化为AgI。 21答案 (1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，使后续分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀 (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2＋的水解 解析 (1)由生产流程可知，加入NaClO的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续的生产中被除去。(2)溶液B呈酸性，Fe3＋可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为3～4时，Fe3＋就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2＋＋2H2O ＋ Cu(OH)2＋2H ，加入稍过量盐酸和采用低温可抑制Cu2＋水解，从而得到较高纯度的产品。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容