上海市仙霞高级中学高一化学期末试题含解析

2020-2021学年上海市仙霞高级中学高一化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是 A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，反应停止，反应速率为0

参考答案：

B

试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z

3X+2Y，错误；B、t0时，反应

达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。

4. 2006年6月1日讯中共中央政治局常委、国务院总理温家宝近日就2006年环保专项行动作出重要批示。部署2006年整治违法排污企业保障群众健康环保专项行动。水、大气、土壤等污染日益严重，重金属、有毒化学物质和持久性有机物等污染持续增加。一些地方已经喝不到干净的水，呼吸不到清洁的空气，土壤污染严重危及农产品安全。环境污染和生态破坏造成了巨大经济损失，严重危害群众健康，成为人民群众的切肤之痛。某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。你认为下列指施中合理的是

①垃圾分类，及时清理 ②治理好生活污水的排放 ③使用无铅汽油 ④将不按标准排污的工

参考答案：

C

2. 下列表格中各项都正确的一组

是 ( ) 类别 碱 选项 A B C D 参考答案： A 略

3. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

盐 小苏打 CaCO3 食盐 CuSO4 电解质 BaSO4 NH3·H20 石墨 Na2SO4 非电解质 SO3 Fe 醋酸 NaClO 厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质 ⑥合理正确地使用农药、化肥 ⑦燃烧低硫煤 ⑧提高市民的环保意识

A.①⑥ B.②④ C.③⑦ 参考答案：

C

5. 下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ） A．2H2+O2

2H2O

烧碱 纯碱 明矾 KOH D.⑤⑧

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

参考答案：

B

A中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。

A. 该反应的化学方程式为：3Z

2X+3Y B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)（ ）

2C(g)达到平衡的标志的是

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（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内有amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）υA: υB: υC为1:3:2。

A．（2）（4）（5） B.（2）（7） C.（1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 参考答案： B 略

7. 下列能够构成原电池的是（ ）

【详解】A. 乙烷的结构式为

，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；

A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式

C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH

参考答案：

D

B. 乙烯的电子式为，B错误；

C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误； D正确；

故合理选项为D。

【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。

9. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( ) A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫酸钾

A．稀硫酸 B．稀盐酸

参考答案：

C．酒精

D

硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。

D．硫酸铜

参考答案：

A

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 【解答】解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确； B、两个电极一样，所以不能构成原电池，故B错误；

C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误； D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误； 故选A．

8. 下列化学用语书写正确的是

10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2

—

B．Cu C．Al D．Mg 参考答案： A

2+

2+3+

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11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解

C、1∶2 D、8∶31 参考答案： A 略

14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 B. 放电时电池内部Li+向负极移动 C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加 D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

参考答案：

A

分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。

详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。

A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO3 参考答案： B 略

15. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

12. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )

A.2 B.3 C.4 D.5 参考答案： C 略

13. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为 A、1∶4 B、2∶7

参考答案： D

考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关． 解答：解：A.3.5 mol/L KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.5 mol/L； B.2.5 mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5 mol/L； C.1 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3 mol/L； D.2 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4 mol/L． 最大的为D，

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故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大

（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解，所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂，故错误； ②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，故正确；

③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢

16. （1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是 ，氨气的收集方法是 ，实验室用于干燥氨气的干燥剂是 ． （2）下列除杂方法正确的是 ．

①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去． ②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．

③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．

④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去． ⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．

17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

氧化钠，除去过量的钡离子用碳酸钠，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸，所以：除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边，故错误；

④氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，所以氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去，故正确；

⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去，会引人氯化铜杂质，故错误； 故选：②④．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

参考答案：

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2（2）②④

【考点】氨的实验室制法．

【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂； （2）①碳酸氢钠不稳定受热分解；

②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐； ③碳酸钠应放在氯化钡后边；

④依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断； ⑤除去杂质不能引人新的杂质．

【解答】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式：

CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；

(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；

(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b

的式子表示）___ __。

参考答案：

（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）

2NH4Cl+Ca（OH）2空气法收集；

CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排

（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血

红色。 (2分)

（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）

18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它

氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥； 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；

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们，做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； (3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断：

固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

参考答案：

Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl

19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）

（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。 （2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。 （3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。

参考答案：

（1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L

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