无机及分析化学考试题_石河子大学

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一

一、选择题（1分×20＝20分）

1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3 C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO4

3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。 A. SO2(g)+1O2(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2 C. H2(g)+1O2(g) H2O(g) D. CO(g)+1O2(g) CO2(g) 224．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

5．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

A.K(正反应)+ K(逆反应)=1 B. ΔrGm (正反应)×ΔrGm (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. ΔrGm (正反应)+ΔrGm (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1， B. 3,1,0,-  C. 4,2,1,  D. 2,1,0,-  7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。

A. SO2 NO2 CO2 B. SO3 BF3 NH3 C. CH4 BF3 CO2 D. PCl3 CCl4 H2O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。

22A. CO3和Al3+ B. MnO4和SO3 2C. Fe3+和Cu2+ D. Cr2O7和I-

9．向pH=2的缓冲溶液入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{Ka1

(H2S)=1.3×10-7，Ka2 (H2S)=7.1×10-15}（ ）。

A. c(S2-)< Ka2 B. c(S2-)= Ka2 C. c(S2-)> Ka2 D. c(S2-)= Ka1 10．下列叙述正确的是（ ）。

A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好

.资料. . .

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B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小 C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小 D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零

11．实验测定配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构

型为（ ）。

A. dsp2杂化形成的正方形 B. sp3杂化形成的四面体 C. dsp2杂化形成的四面体 D. sp3杂化形成的正方形

12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2-2+3+ 2O7+6Fe+14H+  2Cr+ 6Fe3++ 7H2O + Sn2+  2Fe2+ + Sn4+，则（ ）。

A. φ (Fe3+/Fe2+)>φ (Sn4+/Sn2+)>φ (Cr2O2-7/Cr3+) B. φ (Cr2-2O7/Cr3+)>φ (Sn4+/Sn2+)>φ (Fe3+/Fe2+) C. φ (Cr3+2O2-7/Cr)>φ (Fe3+/Fe2+)>φ (Sn4+/Sn2+) D. φ (Sn4+/Sn2+)>φ (Fe3+/Fe2+)>φ (Cr2-2O7/Cr3+) 13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。

A. KF B. SiO2 C. CO2 D. Cu

14．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。

A. ΔU越小，反应速率越快 B. ΔrGm越小，反应速率越快 C. ΔrHm越小，反应速率越快 D. Ea越小，反应速率越快

15．已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔrHm =-92.0kJ·mol-1，则下列表示正确的是（ A. K (300K)> K (500K) B. K (300K)= K (500K) C. K (300K)< K (500K) D. 无法判断

16．在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则

n(KMnO4)∶n(H2O2)为（ ）。

A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶10 D. 10∶2 17．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g，分析结果报告合理的为（ ）。

A. 0.04099 B. 0.04 C. 0.0409 D. 0.041

18．以下说法有错误的是（ ）。

A. 吸光度随浓度增加而增加 B. 吸光度随液层厚度增加而增加； C. 吸光度随入射光的波长减小而减小 D. 吸光度随透光率的增大而减小

.资料. . .

2Fe3+

）。

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19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（ ）。

A. 指示剂被封闭

B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前 D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（ Ka1 (H3A)=7.6×10-3，Ka2(H3A)=9.8×10-7，Ka3

(H3A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（ ）。

A. 有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B. 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C. 只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点 D. 只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点 二、填空题（1分×28＝28分）

1． 用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500

mmol·L-1、MgCl2 50 mmol·L-1、AlCl30.70 mmol·L-1。则该AgI溶胶的胶团结构式为 ，其电场中发生电泳时向 移动。

2．基元反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为 ，对NO来说为 级反应；当

反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 倍。

3．26号元素其基态原子核外电子排布式为 ，属于第 周期、第 族、

区元素。

4．氢键可以分为 氢键和 氢键。如水的许多性质都与水分子中存在 氢键有关。 5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应

为 ，原电池的电动势为 。(已知：φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，

φ (Cu2+/Cu)=0.34V)

6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等体积水

稀释后，其pH= 。

7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度

由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。

8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为 ，配离子为 ，中心离子

的配位数为 ，配体是 。

9．某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为 ，相对偏

差为 。

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10．浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为 。

11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的 关系为 ；而在酸

碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为 。

12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以 为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，

经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，则化学因数是___________。 三、判断题(1分×10＝10分)

1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（ ） 2．温度升高平衡常数K值增大。 （ ） 3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。（ ） 4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 （ ） 5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间德华力越大。 （ ） 6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ） 7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色围全部或部分落在突跃围。（ ） 8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。 （ ） 9．在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。 （ ） 10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃围就越大。 （ ） 四、简答题（5分×2＝10分）

1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？

2．反应 (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) ΔrHm =-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状

态下能否自发进行？为什么？ 五、计算题（8分×4＝32分）

1．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O

和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）

2．反应CO(g)+ H2O（g）H2(g)+CO2(g) 在749K下密闭容器中建立平衡，K= 2.6。 （1）求n(H2O)∶n(CO)=1时，CO的平衡转化率； （2）求n(H2O)∶n(CO)=3时，CO的平衡转化率。 从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。

3．称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO24，处理成溶液，除去重金属离子后加

入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液 20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了 20.00mL。计算煤中所含硫的质量分数。（已知：M(S)=32.07g·mol-1）

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4．用30.00mL KMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又

恰好能被 25.20mL 0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的浓度。

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二

一、选择题（1分×20＝20分）

1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压

2．对于Fe(OH)3溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（ ）。 A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2SO4 D. Na3PO4

3．已知反应CaCO3(S) CaO(S) + CO2(g)，ΔrHm =178 kJ·mol-1，则反应在标准状态下（ A. 高温自发 B. 低温自发

C. 任何温度下都自发 D. 任何温度下都非自发 4．质量作用定律适用于（ ）。

A. 复杂反应 B. 基元反应 C. 氧化还原反应 D. 核反应

5．当反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，改变浓度使平衡向正反应方向移动。正

确的操作是（ ）。

A. 增大B的浓度 B. 增大E的浓度 C. 增大D的浓度 D. 减小A的浓度 6．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1， B. 3,1,0,-  C. 4,2,1,  D. 2,1,0,-  7．下列关于共价键的描述正确的是（ ）。 A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目 C. 一般来说，σ键的键能比π键的键能大 D. 一般来说，π键的键长比σ键的键长短 8．下列分子几何构型为三角形的是（ ）。

A. PCl3 B. NH3 C. BF3 D. IF3 9．pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的（ ）。

A. 1/300倍 B. 300倍 C. 1000倍 D. 1/1000倍 10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（ ）。

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）。 . . ..

A. H2O B. Na2CO3 C. KNO3 D. C2H5OH 11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（ ）。

A. 螯合物 B. 聚合物 C. 普通配合物 D. 复盐

12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是 （ ）。[φ (Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ (I2/I-)=0.535V，

φ (Zn2+/Zn)=-0.76V，φ (Sn2+/Sn)=0.14V]

A. Fe2+和Zn2+ B. Fe3+和I- C. Fe2+和Sn2+ D. Fe3+和Zn2+ 13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为（ ）。 A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.545 14．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是（ ）。 A. 系统误差和操作误差 B. 随机误差和方法误差 C. 仪器误差和试剂误差 D. 系统误差和随机误差 15．在一般的氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为（ ）。 A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc

-116．若每毫升 K2Cr2O7标准溶液中含0.01471g K2Cr2O7，则c(16K2Cr2O7)为（ ） mol·L。

[M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1]

A. 0.05000 B. 0.3000 C. 0.01471 D. 0.008333 17．分析测定中，下列情况属于随机误差的是（ ）。 A. 滴定管的粗细不均匀 B. 锥形瓶的体积不准确 C. 所用纯水中含有干扰离子 D. 滴定管旋塞漏液 18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是（ ）。 A. 甲基橙 B. 铬黑T C. 淀粉 D. 溴甲酚绿

19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是（ ）。 A. 沉淀的溶解度要小 B. 有确定化学计量点的简单方法 C. 沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定 D. 反应速率要慢，不应形成饱和溶液

20．在酸碱滴定中，与滴定突跃围大小无关的因素为（ ）。 A. 滴定剂的浓度 B. 被滴物的浓度 C. 酸碱的强弱 D. 滴定剂浓度的准确度 二、填空题（1分×30＝30分）

1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度 ，而与 无关。

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2．当ΔH >0、ΔS >0时，在较高温度下ΔG ，正反应 进行，在较低温度下ΔG ，

正反应 进行。

3．在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变

了 ，降低了 。

4．反应 C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ΔrHm =121 kJ·mol-1，达平衡时，若减小反应

容器的体积，平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加入催化剂，平衡 移动。

5．原子核外电子排布所遵循的三个原则是 、 和 。 6．N2分子中有三个共价键，其中一个是 键，两个是 键。

7．KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是 ，在中性介质中是 ，在强碱

性介质中是 。

8．在BaSO4多相平衡体系中，加入BaCl2溶液，主要发生的是 效应，BaSO4的溶解度 。 9．配合物中与中心离子配位的 称为配体，在配体中直接和中心离子 称为配位原子，

如NH3中的配位原子是 。

10．在滴定分析中，标准溶液的配制有 和 两种。

11．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越 ，滴定曲线的电极电位突跃围就越 。 12．在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的 的pH值应在滴定曲线的 。

13．某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为 ，相对偏

差为 。

14．吸光光度分析法的理论基础是 ，其表示式为 。

15．浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为 ，MBE（物料平衡式）

为 。

三、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）

1．Fe(OH)3溶胶中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。 （ ） 2．对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。 （ ） 3．凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。 （ ） 4．共价键和氢键均有方向性和饱和性。 （ ） 5．化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。（ ） 6．在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。 （ ） 7．沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。 （ ） 8．空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。 （ ）

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9．一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ） 10．测定Zn2+、Cu2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。 （ ） 三、简答题（4，×2＝8，）

1．反应 (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) ΔrHm =-315kJ·mol-1，问该反应在298K标准

状态下能否自发进行？为什么？ 2．如何配制SnCl2溶液，为什么？ 四、计算题（8分×4＝32分）

1．已知反应 H2（g）+ CO2（g）  CO(g) + H2O(g)

ΔfHm (kJ·mol-1) 0 -393.51 -110.54 -241.84 Sθ(J·mol-1·K-1) 130.70 213.79 198.01 188.85 求：1000K时反应的ΔrGm并判断反应自发进行的方向。 2．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2（g）+ CO（g） CH4(g) + H2O(g)

起始浓度/(mol·L-1) 0.022 0.011 0 0

平衡时CH4的浓度为0.0014 mol·L-1，求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。 3．某K2CO3试样0.5000g，滴定时用去0.1064mol·L-1 HCl 27.31mL至甲基橙终点，计算试样的含量。

分别以K2CO3%和K2O%表示。[M(K2CO3)=138.2g·mol-1 M(K2O)=94.20g]

4．某EDTA溶液，以25.00mL Ca2+的标准溶液（每毫升L含CaO 1.000mg）来标定：用钙指示剂在

碱液中滴定，用去EDTA 24.30mL。如用该EDTA溶液滴定镁盐，以铬黑T为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mL EDTA，求镁盐中含MgO多少毫克？[M（MgO）=40.31g·mol-1]

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷三

一、选择题（1.5分×20＝30分）

1．将4.5g某非电解质溶于125g水中,测得此溶液凝固点为-0.372℃,则该物质的相对分子质量为

（ ）。(Kf(H2O)=1.86℃·kg··mol-1)

A. 135 B. 172.5 C. 90 D. 180

2．反应 2NO2(g,棕色)N2O4(g,无色) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应

的逆反应是（ ）。

A. ΔrHm=0的反应 B. ΔrHm＞0的反应 C. ΔrHm＜0的反应 D. 气体体积减小的反应

3．反应HCl(g) +NH3(g)NH4Cl(s)，在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示

.资料. . .

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逆反应（ ）。

A. ΔrHm＞0，ΔrSm＞0 B. ΔrHm＞0，ΔrSm＜0

C. ΔrHm＜0，ΔrSm＞0 D. ΔrHm＜0，ΔrSm＜0

4．向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知（ ）。

A. Ksp(PbSO4)>Ksp(SrSO4) C. c(pb2+)/ c(Sr2+) > Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4) B. c(Pb2+)< c (Sr2+) D. c(Pb2+)/ c(Sr2+) < Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4) 5．下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（ ）。

A. [Fe(C2O4)3]3- B. [AlF6]3- C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-

6．某元素基态原子,有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价

层电子构型和周期表中的位置为（ ）。

A. 3p63d44s1第四周期VB B. 3p63d104s1第四周期IB C. 3p63d44s1第三周期VB D. 3p63d104s1第三周期IB

7．反应A(g) +B(g) C(g) + D(g)的ΔrHm <0,达平衡后,加入高效催化剂，则反应的△rGm为（ ）。

A. 大于0 B. 等于0 C. 小于0 D. 无法判断

8．设可逆反应A(g) +2B(g) C(g) + D(g)，ΔrHm >0，A、B获得最高转化率的条件是（ ）。

A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压

9．反应H2(g) +I2(g)2HI(g)的机理为：①I2(g)2I(g)（快反应） ②H2(g)+2I(g)2HI(g)（慢反应），

该反应是（ ）。

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 10．往1L 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4CL晶体，会使（ ）。

A. Kb（NH3·H2O）增大 B. Kb（NH3·H2O）减小 C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH减小 11．下面哪一个不是共轭酸碱对（ ）。

A. NH4+—NH3 B. HF—H2F+ C. NH3—NH2+ D. H3O+—OH- 12．下列分子都有极性的一组是（ ）。

A. H2O，HgCl2，CH3Cl B. CH4， CCl4， H2S C. NH3，H2S，PCl3 D. CO2，H2S，BF3

13．根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.046×0.036的结果为（ ）。

A. 0.6 B. 0.596 C. 0.60545 D. 0.61

14．Ea、Er、di、dr 分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系

式正确的是（ ）。

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A. ∑Ea =0 B. ∑di =0 C. Er=（x/Ea）×100％ D. dr =（di /x）×100％ 15．用 0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）应该选用的

指示剂最好为（ ）。

A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚酞 16．为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（ ）。

A. 做对照试验 B. 做空白试验 C. 校准仪器 D. 增加平行测定次数 17．以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（ ）。

A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法

18．要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电

位差（φ1'-φ2'）至少应为（ ）。

A. 0.2V B. 0.3V C. 0.4V D. 0.5V 19．在分光光度法中宜选用的吸光度围为（ ）。

A. 0～0.2 B. 0.2～0.7 C. 0.7～1 D. 0～1 20．对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（ ）。

A. 反应的基本单元为MnO4- B. 通常无需另加指示剂

C. MnO4-的还原产物均为Mn2+ D. 通常以HCl或HNO3为酸性介质 二、填空题 （1×30＝30分）

1．盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_____（填写“＜”、“＞”或“=”植物细胞液的渗

透压，所以易造成植物_____而死亡。

2．10 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为

____________________________，电泳实验时该溶胶向________极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO4、K3[FeF6]、AlCl3中最好用________。

3．pH=4.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=________； pH=4.0的HAc溶液用等体积水

稀释后，其pH=________。

4．673K时反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的K=6.2×10-4，则反应NH3(g) N2(g) + H2(g)的

K=______。

5．NaH2PO4 水溶液的PBE（质子条件式）为____________________。

6．正反应的活化能______逆反应的活化能，则反应热效应△rHm＜0。温度升高，平衡常数______平

衡向______方向移动。

7．已知φ(Co3+/Co2+)=1.92V， φ(O2/H2O)=1.229V。 Co3+离子在水溶液中能否稳定存在？

______。 定性分析化学中用来测定K+的试剂Na3[Co(ONO)6]中，中心离子是_____，其氧化数为

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_____。

8．0.1mol·L-1Na2S（Ka1 =1.3×10-7、Ka2 =7.1×10-15）用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定时，有_____个滴

定突跃。

9．[Zn(CN)4]2-为外轨型配离子，其中心离子的轨道杂化类型为______ _，其空间构型为

________。

10．下列数据8.30×102，0.06，pKa=8.02的有效数字位数分别为 ____、______、______。 11．29号元素其基态原子核外电子排布式为_____________，属于第_____周期，第_____族，_____

区元素。

12．沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以______为指示剂，返滴定主要用于测定______。 13．H2O，H2S，H2Se三物质，分子间取向力按_________________顺序递增，色散力按

_________________顺序递增，沸点按_________________顺序递增。 三 、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）

1．电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。 （ ） 2．离子键与共价键，没有严格的区分界限。 （ ） 3．降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。（ ） 4．活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。 （ ） 5．室温下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO32-浓度的乘积都等于CaCO3的Ksp值。（ ） 6．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。（ ） 7．EDTA分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。 （ ） 8．在计算多元弱酸溶液的pH时，通常可按一元弱酸方法处理。 （ ） 9．分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。（ ） 10．对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的pH=7.00。 （ ） 四、计算题 （7分×2 + 8分×2＝30分）

1．现有HAc和NaAc溶液，浓度均为0.1 mol·L-1，培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶液1000 mL，

上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc的pKa=4.75）

2．在1L 1.0 mol·L-1 NH3·H2O中，加入0.010mol AgCl（s）后彻底搅拌，计算说明其中AgCl是否

全部溶解。[Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Kf([Ag(NH3)2]+)=1.12×107]。

3．反应CaCO3（s）====CaO（s） + CO2（g），已知在298K时，ΔrGm =130.86kJ·mol-1，求：

（1）该反应在标准状态和298K时的K；（2）若温度不变，当平蘅体系中各组分的分压由100kPa降到100×10-4kPa时，该反应能否正向自发进行。

4．H3PO4试样2.108g，用蒸馏水稀释至250.0mL，吸取该溶液25.00mL，以甲基红为指示剂，用

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0.09395 mol·L-1的NaOH溶液21.30mL滴定至终点，计算试样中w(H3PO4)和w(P2O5)。

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石河子大学《无机及分析化学》试卷一参考答案：

一、选择题

1. D 2. D 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. C 9. A 10. C 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. B 17. D 18. C 19. A 20. A 二、填空题

1. [(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+；正极 2. v=kc2(NO)c(O2)；二级；8倍 3. [Ar]3d64s2；第四；Ⅷ；d区 4. 分子；分子间；分子间

5. Cu +2Fe3+=2 Fe2+ +Cu2+；0.43V 6. 3.3；3.15

7. Ag2CrO4、Mg(OH)2 、AgCl

8. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2；[Pt(NH3)4Cl2]2+；6；NH3、Cl- 9. 0.11；0.29%

10. c(H2CO3)+ c(H+)= c(CO32-) + c(OH-) 11. 差值越大，突跃越大；酸性越强，突跃越大 12. K2CrO4、0.0378 三、判断题

1. × 2. × 3. × 4. √ 5. √ 6.× 7 .√ 8. × 9.√ 10.√ 四、简答题

简答题1（1）缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱，水的适当稀释或浓缩而保持体系的PH基本不变的溶液。

种类：弱酸和它所对应的盐；弱碱和它所对应的盐；酸式盐和它所对应的次级盐； -lgc共轭酸，pOH = pKθ -lgc共轭碱，缓冲溶液的缓冲能力的限度：计算：pH = pKθ（1）缓a b

c共轭碱c共轭酸冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸抗碱浓度成分越大，缓冲能力越强。 （2）缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关，当ca/cb=1(或cb/ca=1)时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力最强。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。 简答题2

ΔrGm =ΔrHm -TΔrSm 因为ΔrHm <0, ΔrSm>0，ΔrGm < 0，在298K标准状态下能自发进行。

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五、计算题

1. 解：设NH3H2O为x L,NH4Cl为y L

Kb=1.78×10-5 ，得NH4+ ：Ka=Kw/Kb= 10-14/1.78×10-5=5.62×10-10

pH=pKa-lgca/cb

c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8

x + y =1 x/y=1.8 求得x = 0.357 L, y=0.643 L6

2. 解

c(H2)c(CO2)x2K = x = 61.72% c(CO)c(H2O)1xc(H2)c(CO2)x2K = x = 86.52% c(CO)c(H2O)(3x)(1x)增加反应物中一种物质的浓度，会使反应平衡正向移动，使反应物的转化率提高 3. 解:

(0.050020.001030.0250020.00103)32.07w3.207%

0.05004. 解: 2MnO4- ∽ 5C2O42-

225.201030.2000c(KMnO4)=5molL-1 =0.0672 mol· L-1 330.0010

石河子大学《无机及分析化学》试卷二参考答案： 一、选择题

1. D 2. D 3. A 4. B 5. A 6. A 7. C 8. C 9. C 10. C 11. A 12. B 13. B 14. D 15. A 16. B 17. A 18. B 19. D 20. D 二、填空题

1. 成正比；溶质种类 2. <； 自发；>；不能 3. 反应历程；反应的活化能 4. 逆向；正向；不

5. 能量最低原理；洪特规则；泡利不相容原理 6. σ键；π键

7. Mn2+；MnO2；MnO42- 8. 同离子效应；降低

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9. 阴离子或分子；直接结合的原子；N 10. 直接配制；间接配制 11. 大；大

12. 变色围；突跃围 13. 0.11；0.29%

14. 朗伯-比耳定律； A=κbc

15. c(HAc)+ c(H+)= c(OH-)；c(Na+)= c(Ac-) + c(HAc) 三、判断题

1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6 √ 7. × 8. √ 9.× 10.√ 四、简答题

（1）ΔrGm =ΔrHm -TΔrSm 因为ΔrHm <0, ΔrSm>0，ΔrGm < 0，在298K标准状态下能自

发进行。

（2）由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性，配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中，再加水稀释。为防止Sn2+氧化，通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化。 五、计算题

1. ΔrHm＝[ΔfHm(H2O,g)+ ΔfHm(CO,g)]－ΔfHm(CO2,g)－ΔfHm(H2,g) = 41.2 kJ·mol-1

rSm (298K)= Sm (H2O,g)+ Sm (CO,g)- Sm (CO2,g) = 42.9 J·mol-1·K-1

ΔrGm =ΔrHm -TΔrSm = -1.71 kJ·mol-1 < 0

反应在标准状态下自发进行。

2. c(CO)=0.0096 mol·L-1， =0.0178 mol·L-1，c(H2O) =0.0014 mol·L-1

K = 0.00142 / (0.0096×0.0178) = 0.01147

10.106427.31103138.2023. w(K2CO3)= 0.4016

0.500010.106427.3110394.202w(K2O)= 0.2737

0.500010312536.7440.3110327.17(mg) 4. m(MgO)=

56.07824.30

石河子大学《无机及分析化学》试卷三参考答案： 一、选择题

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1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D 11. D 12. C 13. A 14. D 15. C 16. D 17. C 18. C 19. B 20. D 二、填空题 1. >；失水

2. [(AgCl)+m· n Ag· (n-x)NO-+-3] x·x NO3；负极；K3[FeF6] 3. 4.3； 4.15 4. 40

5. c(OH-)+2 c(PO3-2-4) + c(HPO4) = c(H3PO4) 6. <；减小； 逆反应 7. 不能；Co3+；Ⅲ 8. 1

9. sp3； 正四面体 10. 3；1；2

11. [Ar]3d 104s1；四；ⅠB；ds 12. 铁铵矾；卤离子

13. H2Se、H2S、H2O；H2O、H2S、H2Se；H2S、H2Se、H2O； 三、判断题

1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. × 6. × 7. √ 8. √ 9. × 10. × 四、计算题

1. pH=pKa – lgc(HAc)/ c(Ac-) c(HAc)/ c(Ac-)=0.7079

设取HAc x L，NaAc y L,

x + y =1， x/y= 0.7079

x = 0.4145 L，y=0.5855 L

2. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]+ +Cl－

Kc[Ag(NH3)2]c(Cl-)c(NH)KΘspKΘ2f3 1.121071.5610101.747103c[Ag(NHc(NH3)2]c(Cl-)0.010.013)K1.7471030.239(molL1) 溶解时还要消耗0.02 mol，所以，需要氨水的最初浓度是0.259 mol·L-1。 AgCl会全部溶解

3. (1) ΔrGm =-2.303RTlgK

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K=1.175 10-23

(2) Q=10411.0104K 该反应不能正向自发进行 4.选甲基红为指示剂时，滴定终点为第一滴定终点：

n(H3PO4)=n(NaOH) 10

=0.09395 21.3 10-3 10 = 0.02001 （mol）

w(H0.0200197.973PO4)=2.1080.9300

w(P0.020010.5141.942O5)=

2.1080.6737

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