课 题 教 学 目 标 重 点 难 点 分 析 课程资源的准备与开发 第7节 物质在水中的溶解 日 期 1、 区别饱和溶液和不饱和溶液 2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、 了解外界条件能够影响物质的性质 4、 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别 溶解度的概念的理解 溶解度的计算和溶质的质量分数的计算 难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算 教师演示实验：硫酸铜的溶解实验改成硝酸钾(原因：用硝酸钾代替，可以完成另一个实验，即硝酸钾的饱和溶液中还可以继续溶解其它的溶质) 教 、学 预 设 【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下) 取一杯接近饱和的硝酸钾溶液： 改变条件 实验操作 出现的现象 结论 加溶质 蒸发溶剂 降低温度 饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下) 3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟调 控 对 策 用10分钟左右的时间完成、复习上节课的内容 这两个概念的教学要抓住一定温度、一定量的溶剂、某种溶质三个词，可以用实验来说明。 在上面的实验中教师已经渗透了转化的方法，学生回答不错 石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶 解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同 一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不第一课时至此 同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能 否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质 在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里 的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一 般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 【练习】指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶 解度是10克。（ ） 3、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐 的溶解度是10克。 4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的 溶解度是33、3克 5、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的 溶解度是24 【补充关于溶解度的计算】若设溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为 B，溶质量为C(均以克为单位)，三种类型是： (l)已知B、C求R (2)已知R、A求B或C (3)已知R、C求 B 例如，已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g。实验室在20℃时，制 1000g氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 【课堂练习】 2、物质的溶解性等级： 20℃时的溶大于101－10克 0．01－1克 小于0.01 解度 克 克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 1 / 3
说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 【探究】影响固体溶解度大小的因素 一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与温度有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关 三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的 验证溶解度是否与温度有关 条件控制 温度不同，溶质、溶剂一样 实验方案 (1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行 实验数据 M克，N克，P克，100克 结论 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因） 温度（外因） 三、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； (2)不同物质在同一温度时的溶解度数值； (3)物质的溶解度受温度变化影响的大小； (4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 （2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓 【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 【补充】1、溶解度曲线上的各点的意义。 第二课时至此，探究方案四人小组完成 在“硝酸钾的溶解度曲线”中，横坐标是60，纵坐标是110的点表示 什么含义。学生应该回答(l)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是 110g，(2)代表60℃时，100g水里，达到饱和时可溶解硝酸钾110g等 四、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液 里所含溶质的量。 公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量 （常用小数或百分数表示） 明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系: 溶质的质量 不变 不变 增加 减少 溶剂的质量 减少 增加 不变 不变 溶液的质量 减少 增加 增加 减少 溶质的质量分数 变大 变小 变大 变小 【例题】见书本 【练习】 说明：(1) 计算有四种类型: ㈠已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数 ㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算 ㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算 (2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。 （3）对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 （4）体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料） 2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）（以上教师演示实验过程） 【补充】1、气体溶解度的知识 2、体积分数的意义 3、习题教学补充及练习 第三课时至此，内容偏多，时间稍紧。 第四课时内容为右边所示 2 / 3
轶 事 记 录 课 后 反 思 出了一道课堂练习，就是书本例题2的变形，即需加多少毫升的水，全班学生无一人会做。怎么办？ 本节内容分4课时上，具体的划分如上所示。溶解度的概念学生初步的学习感觉不错，但真正的运用却少了灵活，需要进一步的巩固。溶质的质量分数的计算由于综合性强，学生有难度。特别是有浓溶液配制稀溶液（如教材的例题）学生感到很难理解，需加多少的水总是觉得无从下手。 3 / 3